5 просмотров
Рейтинг статьи
1 звезда2 звезды3 звезды4 звезды5 звезд
Загрузка...

Сухой нашатырь для пайки

Pereosnastka.ru

Обработка дерева и металла

Флюсами для пайки называются жидкие, твердые и газообразные вещества, которые при нагреве под пайку способствуют или ускоряют смачивание металлов припоями. Основным назначением флюса является удаление окислов и других загрязнений. Флюс удаляет окисные пленки и окислы с поверхности основного металла и припоя и предотвращает повторное окисление поверхностей при нагреве. Он понижает поверхностное натяжение расплавленного припоя, чем улучшает текучесть припоя и его сцепление с металлом. Флюс должен легко вытесняться расплавленным припоем с поверхности металла.

С повышением температуры скорость окисления поверхности спаиваемых деталей значительно возрастает, в результате чего припой не пристает к детали. Для удаления окисла применяют химические вещества, называемые флюсами, флюсы улучшают условия смачивания поверхности паяемого металла расплавленным припоем, предохраняют поверхность паянного металла и расплавленного припоя от окисления при нагреве и в процессе пайки, растворяют имевшиеся на поверхности паяемого металла и припоя окисные пленки.

Различают флюсы для мягких и твердых припоев, а также для пайки алюминиевых сплавов, нержавеющих сталей и чугуна.

флюсы для мягких припоев — это хлористый цинк, нашатырь, канифоль, пасты и др.

Хлористый цинк, называемый также травленой кислотой, является очень хорошим Флюсующим средством при паянии черных и цветных металлов (кроме цинковых и оцинкованных деталей, алюминия и его сплавов). Получают хлористый цинк растворением одной части мелко разрубленного цинка в пяти частях соляной кислоты.

Для того чтобы хлористый цинк в меньшей степени способствовал коррозии паяного шва, к раствору добавляют нашатырный спирт, вливая в хлористый цинк тонкой струей до исчезновения молочного цвета.

Нашатырь (хлористый аммоний) — белая горько-соленая на вкус соль. Применяется в виде порошка и кристаллов. При нагревании нашатырь разлагается с выделением вредного для здоровья белого газа, поэтому при паянии рекомендуется пользоваться не чистым нашатырем, а раствором из 0,5 л воды, 100 г нашатыря и небольшого количества хлористого цинка.

Довольно энергичным является следующий флюс (% ): хлористого цинка — 25 — 20, нашатыря — 5 — 20, воды — 70 — 30.

Канифоль — желтовато-коричневое смолистое вещество, получающееся в виде палочек или порошка при перегонке сосновой смолы, флюсующие свойства канифоли значительно слабее этих свойств других веществ, но она обладает тем преимуществом, что не вызывает коррозии паяного шва. Благодаря этому канифоль преимущественно применяют для пайки электро- и радиоаппаратуры.

Канифоль применяют в виде порошка или раствора в спирте, а также палочками.

Для приготовления паяльной пасты крахмал растворяют в воде, затем раствор кипятят до тех пор, пока не получится клейстер. Крахмальный клейстер в холодном виде прибавляют к раствору хлористого цинка или хлористого аммония, перемешивая до тех пор, пока не получится слегка липкая жидкость.

При паянии нержавеющих и жаропрочных сталей применяют смесь, составленную из 50% плавленой буры и 50% борной кислоты, разведенных в раотворе хлористого цинка до густоты пасты. При пайке серого чугуна к буре добаляют хлористый калий, перекись марганца или окись железа.

При паянии паяльную пасту наносят на спаиваемые поверхности ровным слоем. После пайки остатки пасты смывают водой с помощью волосяной щетки или тряпок.

Буру применяют в виде порошка, для чего ее толкут в ступе и просеивают. Чтобы при нагревании бура не пенилась, перед применением ее прокаливают. Бура легко впитывает влагу из воздуха, поэтому ее хранят в банке с притертой пробкой. Рекомендуется применять безводную буру, так как иначе флюс при нагреве теряет воду, набухает, трескается и вследствие этого затрудняется процесс пайки.

Недостатком буры является то, что после остывания она оставляет на шве весьма прочную пленку. Для понижения температуры плавления в буру иногда добавляют хлористый цинк.

Борная кислота представляет собой белые, на ощупь жирные чешуйки. По своим флюсующим свойствам борная кислота лучше буры, но применяется реже, так как стоимость ее выше.

флюсы для пайки алюминиевых сплавов. В качестве флюсов при пайке алюминиевых сплавов применяют сложные по химическому составу смеси, состоящие из фтористого натрия, хлористого лития, хлористого калия, хлористого цинка и др. Хлористые соли обладают способностью растворять окислы алюминия, поэтому их роль во флюсах является основной. Хлористый литий и хлористый калий вводят в состав флюсов с целью понижения температуры плавления.’

При пайке алюминия мягкими припоями применяют смесь из трех весовых частей деревянного масла, двух частей канифоли и одной части кальцинированного хлористого цинка.

Для пайки алюминия и его сплавов используют также флюс 34А, состоящий из 10% фтористого натрия, 8% хлористого цинка, 32% хлористого лития, 50% хлористого калия.

флюсы для пайки нержавеющей стали. Одним из таких флюсов является пастообразная смесь буры и борной кислоты (поровну), замешанная в насыщенном растворе хлористого цинка. Применяют также флюс 200, состоящий из 70% борной кислоты, 21% буры, 9% фтористого калия. Этот флюс пригоден для паяния конструкционных и нержавеющих сталей, а также жаропрочных сплавов латунью и твердыми припоями.

флюсом для пайки чугуна (серого или ковкого) служит бура (60%) с добавкой хлористого цинка (38% ) и марганцовокислого калия (2%).

Для пайки свинцовых сплавов флюсом может служить стеарин.

Учимся паять

Паять металлические изделия люди научились очень давно, как только освоили плавку олова и свинца. Сейчас пайка – обычное дело. Соединять в домашних условиях методом пайки можно большое количество металлов. Так, в домашних условиях можно соединять такие металлы, как серебро, медь, олово, латунь, алюминий. Пайка металлов в домашних условиях позволяет быстро и качественно отремонтировать какой-либо электрический прибор или что-нибудь другое. Пайка должна быть интересна всем настоящим мужчинам.

В основе процесса паяния лежат простейшие химические реакции и ваши знания о сплавах, которые вы получили в школьном курсе химии.

Перед тем как паять, необходимо очистить поверхность жала паяльника от оксидов металлов. Для этих целей используют хлорид аммония NH4Cl (бытовое название «нашатырь»).

Вы знаете, что твердый хлорид аммония способен при нагревании распадаться на хлороводород HCl и аммиак NH3:

Хлороводород, соединяясь с парами воды воздуха, образует соляную кислоту, которая может реагировать с оснóвными оксидами, т.е. оксидами металлов жала паяльника . В результате поверхность жала паяльника очищается от оксидов.

В паянии для растворения оксидов олова, свинца и меди пользуются еще одним веществом – канифолью. Канифоль представляет собой аморфное хрупкое вещество, получаемое из смол хвойных деревьев. Она легко растворяется в спирте, ацетоне и других органических соединениях, но не растворима в воде.

Для очистки поверхности соединяемых металлов и улучшения смачивания наносимого металлического соединения используют флюсы, которые снимают остатки оксидных пленок и жировых загрязнений и защищают спаиваемые поверхности от окисления.

Флюс чаще всего готовят, растворяя 30 г хлорида цинка и 10 г хлорида аммония в 60 мл воды. Часто используют «паяльную жидкость» или «паяльную кислоту», которую получают взаимодействием металлического цинка с концентрированной соляной кислотой:

Читать еще:  Пайка оцинкованной стали

Для этого кислоту наливают в стеклянную или фарфоровую посуду, располагаются вдали от открытого огня (выделяющийся водород огнеопасен!) и добавляют порциями цинк. Начинается реакция химического растворения цинка в кислоте, в результате образуется хлорид цинка ZnCl2 и выделяется водород H2. Когда выделение водорода замедляется, сосуд ставят в теплую воду. По окончании реакции жидкость сливают с остатка нерастворившегося цинка и добавляют к ней нашатырь (на каждые 3 г взятого металлического цинка – 2 г хлорида аммония). Можно эту жидкость выпарить досуха и перед пайкой растворять 1 г сухой смеси солей в 2-3 мл воды.

И, конечно же, в паянии используется припой. Этот сплав служит для соединения спаиваемых металлов. Припои изготавливают в форме палочек, полосок, листочков, а иногда в виде порошка. В быту применяют обычно мягкие и легкоплавкие припои.
Мягкий припой «третник» – это сплав 65% олова Sn и 35% свинца Pb, с помощью которого можно паять практически все металлы и сплавы, кроме алюминиевых и самого алюминия. Сплав «третник» плавится при температуре около 181 0 С, а температуры плавления отдельных металлов выше (tплSn =232 0 C, tплPb =328 0 C). Чтобы самостоятельно приготовить такой припой, сначала в железной чашке расплавляют свинец, а затем к полученному расплаву добавляют кусочки олова. Когда оно расплавится, сплав тщательно перемешивают и выливают в форму для затвердевания.
Нагретый паяльник погружают в порошок «нашатыря» или канифоли; если при этом появляется легкий дымок, значит, паяльник готов к работе. Нашатырь или канифоль очищают жало паяльника от оксидов металлов. Очищенный паяльник опускают в припой и держат там, пока расплавленный припой не ‘залудит’ жало паяльника, полностью покрыв его блестящей пленкой. Затем захватывают жалом паяльника немного припоя, переносят его на место пайки и разравнивают по поверхности – ведут «залуживание» места спая. Потом таким же образом переносят на спай основную массу припоя, требуемого для прочного соединения или покрытия металла. Когда припой остынет, место спаивания протирают сырой тряпочкой и зачищают наждачной бумагой или напильником.

Для спаивания тонких медных проводов флюс на основе хлорида цинка непригоден – он быстро разрушает тонкую проволоку. В этом случае применяют раствор канифоли в этиловом спирте или сосновую смолу. Если под рукой нет вообще никакого флюса, то при пайке медных или латунных деталей его может заменить раствор 1 таблетки аспирина в 10-20 мл воды.

В обычных условиях алюминий с трудом поддается пайке, так как на его поверхности после очистки мгновенно снова образуется оксидная пленка. Поэтому после зачистки место будущего спая на алюминии или его сплавах немедленно заливают заранее расплавленной канифолью.
Пайку ведут мощным (не менее 100 Вт) паяльником, используя припой, состоящий из 80% олова и 20% цинка или 95% олова и 5% висмута, и флюс из парафина или стеарина. Припой набирают на паяльник и переносят на защищенную канифолью поверхность спая. Залуженный таким образом алюминий сравнительно легко поддается спаиванию: к его луженой поверхности можно припаять, например, медные провода.

При пайке алюминия используется и электрохимический метод. Место спая зачищают и наносят на него 3-4 капли концентрированного раствора сульфата меди CuSO4 (медного купороса). Затем алюминиевую деталь подключают к отрицательному полюсу батарейки от карманного фонарика, а к положительному полюсу присоединяют кусочек оголенной медной проволоки, которую вводят в каплю раствора сульфата меди так, чтобы конец проволоки не касался поверхности алюминия. В этом методе имеет место электролиз раствора сульфата меди с растворимым анодом:

CuSO4 ↔ Cu 2+ + SO4 2-
Катод (-) Сu 2+ + 2e = Cu 0 ↓
Анод (+) Cu 0 — 2e = Cu 2+

Суммарное уравнение электролиза с растворимым анодом написать нельзя.
Через несколько минут на месте пайки осядет слой меди, к которому можно припаять все, что требуется, обычным способом.

Автор В.Е. Никитин

1. Рудзитис Г.Е. Химия. 11 класс : учеб. для общеобразоват. организаций : базовый уровень / Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. — 2-е изд. — М. : Просвещение, 2016. — 223 с. : ил.

НАШАТЫРЬ

НАШАТЫРЬ – старинное название хлорида аммония NH4Cl. Эта соль (плотностью 1,527 г/см 3 ) образует бесцветные кристаллы с запахом аммиака, хорошо растворимые в воде (37,2 г/100 г воды при 20 ° ). Хлорид аммония плавится при 400 ° С, но это происходит только при повышенном давлении. В обычных условиях высоколетучий NH4Cl легко возгоняется, а выше 335 ° С разлагается. Хлорид аммония не образует кристаллогидратов. Реагирует с концентрированной серной кислотой, щелочами, различными окислителями.

Водные растворы хлорида аммония имеют кислую реакцию и окрашивают синюю лакмусовую бумажку в красный цвет вследствие реакции гидролиза:

NH4 + + 2H2O NH3·H2O + H3O + ,

в которой, помимо катионов оксония H3O + – носителей кислотности, образуется слабое основание гидрат аммиака NH3 · H2O. При нагревании хлорид аммония возгоняется с одновременным разложением на аммиак и хлороводород:

NH4Cl NH3 + НCl

После охлаждения смеси этих газов вновь образуется хлорид аммония, реакция идет в обратном направлении. При действии гидроксидов щелочных и щелочноземельных элементов на хлорид аммония выделяется аммиак NH3, например, в реакции с гидроксидом кальция:

Хлорид аммония реагирует с бромной водой, окисляясь до азота:

При повышенной температуре хлорид аммония взаимодействует с солями – нитратами и нитритами, образуя газообразные оксид диазота и азот:

Эти реакции идут даже в растворе.

В природе нашатырь не образует больших скоплений. Он встречается в виде небольших налетов и корочек, часто вместе с серой, около вулканов, в пещерах и трещинах земной коры. Нашатырь был известен жрецам Древнего Египта еще за полторы тысячи лет до нашей эры. Его получали возгонкой из сажи дымоходов печей, отапливаемых верблюжьим пометом. Образующиеся бесцветные кристаллы арабы и египтяне называли «нушадир» (отсюда и появилось слово «нашатырь»). Хлорид аммония был также природным продуктом разложения мочи и испражнений животных в оазисе Аммона в Ливийской пустыне, через который проходили многочисленные караваны. Здесь находился широко известный в Египте храм бога Аммона. Название оазиса позднее отразилось в словах «аммиак», «соли аммония». Поклоняющихся богу Аммону называли «аммонианами». В ходе своих ритуалов они нюхали нашатырь и застывали в блаженном экстазе; надо полагать, в те времена хлорид аммония служил неким своеобразным наркотиком.

Алхимики, получавшие аммиак и хлороводород, всегда с изумлением и мистическим ужасом наблюдали образование белого дыма при смешении этих двух газов. Они считали, что в воздухе встречаются два «духа», сражение которых заканчивается пролитием их «крови» – образованием дыма и белого налета на окружающих предметах. На самом деле это была реакция нейтрализации газообразного слабого основания – аммиака летучей сильной кислотой – хлороводородом.

В 1673 английский физик и химик Роберт Бойль (1627–1691) наблюдал, как дымится палочка, смоченная соляной кислотой, над горящим навозом. «Дым» был результатом образования мельчайших кристалликов хлорида аммония при реакции выделяющегося из навоза аммиака с хлороводородом.

Читать еще:  Чем растворить канифоль для пайки?

До 17 в. хлорид аммония ввозили в Россию из Египта и Индии. Только в 1710 был построен первый завод боярского сына Нечаевского в Енисейской губернии, который стал выпускать около пяти тонн нашатыря в год. Хлорид аммония на этом заводе получали, нейтрализуя водный раствор аммиака (нашатырный спирт) соляной кислотой.

Нашатырь применяют в медицине в виде водного раствора как мочегонное средство. Хлорид аммония легко всасывается из желудочно-кишечного тракта и превращается в мочевину (NH2)2CO с одновременным образованием соляной кислоты:

Соляная кислота и мочевина удаляются из организма с мочой, увлекая излишнюю воду, а заодно и ионы хлорида натрия, вызывающего отеки.

Хлорид аммония раньше использовали при лечении бронхита и пневмонии как отхаркивающее средство. В старину пожилые светские дамы, опасаясь обморока в духоте, всегда имели при себе флакончики с «нюхательной солью» – нашатырем. В водной среде (например, под действием поглощенной из воздуха влаги) хлорид аммония подвергается гидролизу, поэтому он всегда немного пахнет аммиаком. Вдыхание аммиака вызывает возбуждение дыхательных центров. В небольшом количестве аммиак – это средство первой помощи, помогающее вывести человека из обморочного состояния, однако, большое количество аммиака может вызвать остановку дыхания.

Хлорид аммония можно найти в сухой электрической батарейке или гальваническом элементе, его используют при пайке и лужении стальных деталей вместе с хлоридом цинка. Летучесть хлорида аммония – свойство, которое позволяет использовать нашатырь как компонент дымообразующих составов. Удобрение из хлорида аммония получается не очень хорошее (мало содержание азота, да и хлорид-ион губителен для растений). Зато в медицине хлорид аммония применяется до сих пор (незаменим при отеках, усиливает действие диуретиков – мочегонных средств).

Аммоний хлористый

Аммоний хлористый (тривиальное название — нашатырь) выпускается промышленностью в достаточных объемах для нужд индустрии, сельского хозяйства, медицины и быта. В соответствии с требованиями ГОСТа 2210-73 в продажу поступает 1-го и 2-го сорта. Различаются содержанием основного компонента, солей (углекислых, двууглекислых, хлоридов). Нормативным документом регламентируется количество тяжелых металлов, мышьяка, железа, нерастворимых веществ.

Купить в гранулах по цене, в которую входит НДС

Приобрести можно от 1 мешка в 25 кг недорого у компании Уралполихим крупным и мелким оптом. В порошке можно посмотреть тут.

Скидки — стоимость может корректироваться индивидуально для каждого клиента.

В наличии. Предоплата, отсрочка платежа.

Доставка: по городу – бесплатно от 500 кг, транспортными компаниями по России.
Самовывоз: г. Челябинск, ул. Механическая 14.

Доставка в автоцистернах и жд-цистернах транспортными компаниями

Физические и химические показатели

Аммоний хлористый при обычных условиях представляет собой кристаллическое порошкообразное или гранулированное вещество белого цвета. Практически не имеет запаха, проявляет гигроскопичные свойства, допускается окрашивание кристаллов в желтоватый или розоватый оттенок (в зависимости от марки и степени чистоты). Нашатырь без труда растворяется в воде, образуя в результате гидролиза «нашатырный спирт» — раствор гидроксида аммония. Аналогично растворяется в этиловом спирте и аммиаке.

Аммоний хлористый не обладает горючими, пожаро и взрывоопасными свойствами. По воздействию на человеческий организм входит в группу веществ 3-го класса опасности. При нагревании сухого вещества происходит его возгонка с последующим разложением на аммиак и хлороводород при температуре более 300⁰С. Визуально наблюдается в виде выделяющегося белого «дыма» с резким запахом. Освобожденный молекулярный аммиак образует с воздухом взрывоопасные смеси.

Факты из истории нашатыря

Аммоний хлористый хорошо известен под названием «нашатырь» и считается, что его открытие принадлежит древним грекам и египтянам. Белые кристаллы использовали знахари в качестве лечебного средства и добавляли в пищу. Их же нагревали в специальных урнах перед входом в храм древнеегипетского бога Солнца – Амона. Жрецы вдыхали образующийся «дым», чтобы погрузиться в религиозный экстаз и насладиться состоянием блаженства. Отсюда и произошло название «аммоний».

Египтяне собирали кристаллы естественного происхождения в виде налета со стен в глубоких пещерах. Его называли «нушадир» — спустя тысячелетия слово трансформировалось в «нашатырь». Древние греки получали его при чистке дымоходов – путем соскабливания сажи. В ней содержались кристаллы нашатыря, которые, в свою очередь, были всего лишь продуктом разложения верблюжьего помета. Испражнения именно этих животных использовались древними греками в качестве топлива для обогрева помещений.

С появлением алхимии значение аммония хлористого в магии и быту лишь усилилось. Белый «дым» служил эффектным атрибутом любого процесса мистификации, сопровождал массовые зрелища и другие средневековые мероприятия. Кроме того, нашатырь обрел популярность в народной медицине, иатрохимии, зарождающейся металлургии и лабораторном анализе.

Физиологическое действие

Аммоний хлористый в виде возгоняющихся паров оказывает возбуждающее и тонизирующее действие. Этот факт объясняется активным воздействием вещества на дыхательные и сосудодвигательные центры головного мозга. Стимулирование выделения соответствующих гормонов позволяет быстро вывести человека из состояния покоя. Уже много лет нашатырь в форме водного раствора используется при обмороках, потере сознания и стрессовых ситуациях. Ватный или марлевый тампон необходимо смочить в небольшом количестве раствора и осторожно поднести к носу всего лишь на 1-2 секунды.

Вдыхание нашатырного спирта обладает высокой эффективностью и мгновенным действием. Однако не стоит забывать, что аммиак обладает определенными токсичными свойствами. Длительное вдыхание или повышенная концентрация может стать причиной спазма дыхательных путей и остановки дыхания. В медицине также хорошо известны диуретические (мочегонные) и муколитические (отхаркивающие) свойства аммония хлористого.

В медицине нашатырь используется самостоятельно в виде растворов, микстур, порошков. Препарат принимается внутрь по назначению врача в следующих случаях – проблемах с отхождением мокроты, бронхитах, пневмонии. Вещество стимулирует работу ресничного эпителия, что способствует улучшению отхаркивания и выведению мокроты из легких.

В качестве диуретика назначается при болезни Меньера, метаболическом алкалозе и других заболеваниях. Аммоний хлористый хорошо всасывается в кишечнике и в печени трансформируется в мочевину. Избыточное количество хлорид-ионов выводится через почки, продукты клеточного метаболизма проявляют легкие антимикробные и раздражающие свойства. Противопоказаниями для применения препаратов являются серьезные нарушения в работе почек. Средства принимают с осторожностью, строго следуя инструкции с соблюдением дозировки и противопоказаний.

Правила обращения

При попадании на кожу, а также слизистые оболочки глаз, носовых проходов аммоний хлористый может стать причиной их раздражения и химического ожога. По степени опасности относится к 3-му классу – нормируемый показатель в воздухе рабочей зоны составляет 10 мг/кв.м.

Работы с нашатырем производятся в закрытых помещениях, оборудованных водопроводом и приточно-вытяжными конструкциями. Манипуляции с веществом выполняются рабочим персоналом в средствах индивидуальной защиты – спецодежде, спецобуви, резиновых перчатках и защитной маске. Меры предосторожности позволяют предупредить аварийные ситуации и несчастные случаи на рабочих местах.

Нагревание аммония хлористого сопровождается выделением взрывоопасного газообразного аммиака. Образующиеся воздушно-аммиачные смеси способны взрываться и стать причиной пожара. В случае возгорания тушение производят с использованием автоматических установок, заполненных пеной, водой или негорючими газами.

Читать еще:  Пайка полиэтиленовых труб большого диаметра

Получение и применение

Нашатырь в промышленных масштабах получают путем непосредственного взаимодействия аммиака и хлороводорода в водной среде аммония хлористого. Также его выделяют как побочный продукт в производстве соды. Возможности применения:

  • в пищевой отрасли – как добавка Е 510 в хлебобулочных, кондитерских, винных изделиях; существенно улучшает свойства муки, а также служит хорошим эмульгатором и загустителем;
  • в сельском хозяйстве – в качестве азотсодержащего удобрения для культур, неприхотливых к содержанию хлора (кукурузы, риса, свеклы), и почв с нейтральной или щелочной реакцией;
  • в металлургии – для пайки стальных конструкций, удаления оксидных покрытий и чистки металлических поверхностей;
  • в качестве дымообразователя, электролита в гальванических элементах, отвердителя смол в производстве ДСП, примесей в нефтепродуктах.

Условия транспортировки

Аммоний хлористый упаковывают в многослойные (до 6 слоев) мешки из бумаги, полиэтилена, прошитые для достижения герметичности. При необходимости пользуются дополнительно деревянными сухотарными бочками. Транспортировка выполняется железнодорожными, автомобильными или водными средствами с соблюдением соответствующих правил. Для складирования и хранения выбирают сухие крытые помещения, избегая повышенной влажности и источников тепла.

Хлористый аммоний — применяется со времен древнего мира

Хлористый аммоний (хлорид аммония, нашатырь) — неорганическое соединение, широко использующееся в самых разных областях. С химической точки зрения — соль аммония; формула NH4Cl.

Хлорид аммония был известен уже в Древней Греции и Древнем Египте. Одно из его названий, «нашатырь» происходит от египетского «нушадир» — вещества, которое жрецы собирали на стенках пещер, чтобы вдыхать его пары перед церемонией и настраиваться на общение с божественными силами. «Аммоний» ведет историю названия от имени египетского бога Солнца Амона. В Древней Греции вещество добывали из сажи, которая образовывалась на стенках дымоходов в результате горения верблюжьего навоза, служившего грекам топливом (хлористый аммоний получается при разложении выделений животных и человека).

Хлорид аммония встречается в природе в вулканических пещерах и около трещин в земной коре, в виде налета или корочек.

Свойства

NH4Cl — белый кристаллический порошок (реактив технической чистоты может быть желтоватым или розовым), слегка гигроскопичный, без запаха, солоноватый на вкус. Хорошо растворяется в воде и жидком аммиаке, с ростом температуры водорастворимость увеличивается. Вступает в реакцию со щелочами с образованием соли, воды и аммиака. В гораздо меньшей степени реактив растворяется в этиловом и метиловом спиртах. Горит с выделением густого белого дыма. Полностью разлагается при температуре свыше 338 °С, а также под действием электрического тока. Горящий хлорид аммония выделяет аммиак, который раздражает органы дыхания.

Водный раствор реактива — это нашатырный спирт, жидкость с резким запахом, который возбуждающе действует на нервную систему. Реактив используется как лекарство, но лечение нашатырным спиртом должно проводиться строго по рекомендации врача, так как передозировка может привести к остановке дыхания и коме (в качестве антидота вводят щелочные растворы, например, натрия гидрокарбонат). К тому же это лекарство имеет противопоказания.

В промышленности хлористый аммоний получают как побочный продукт при производстве соды. В лаборатории соединение можно синтезировать из хлора и аммиака, или пропусканием аммиака с хлорводородом через раствор поваренной соли.

Хлористый аммоний относится к веществам умеренно опасным (класс 3), работать с ним следует в средствах защиты: резиновых перчатках, защитных очках и респираторе, в помещении с приточно-вытяжной вентиляцией. Нужно следить, чтобы реактив не попал на кожу и слизистые оболочки. Хранить хим. реактив нужно в герметично закрытых многослойных мешках, в крытых помещениях без доступа влаги. Соединение опасно для окружающей среды.

Применение

— В цветной металлургии для травления металлов.
— Как составная часть электролитов в гальванике.
— Для удаления оксидной пленки при пайке и лужении стали, для производства сухих батарей в электротехнике.
— В текстильной индустрии — для отверждения клеев и лаков.
— Для получения нашатырного спирта, которым приводят в чувство при потере сознания. Также хлорид аммония является компонентом сердечных противоотечных средств, средств против кашля. Его используют для усиления некоторых мочегонных лекарств.
— В пищепроме это пищевая добавка E510, разрешенная в России и европейских странах. Его применяют для улучшения свойств муки, как загуститель и эмульгатор, для изготовления плодовых и ягодных вин, лакричных конфет, как приправу к рыбе. В последнее время добавка Е 510 применяется все реже из-за подозрений в ее вреде.
— При изготовлении сигнальных дымовых шашек, как дымообразователь.
— В сельском хозяйстве, при выращивании некоторых культур в качестве азотного удобрения на нейтральных и щелочных почвах.
— В аналитической химии и биологии в качестве фиксанала.
— Как составная часть быстрого фиксажа при проявке фотографий.
— При изготовлении фитилей для свечей.
— В быту в разведенном виде — для очистки различных поверхностей и украшений, при стирке.

В магазине «ПраймКемикалсГрупп» вы можете купить аммоний хлористый BASF в порошке, а также ампулы с фиксаналом «Аммоний хлористый». На эти и другие реактивы у нас доступные цены, имеется доставка.

Нашатырь (250г)

Товар под заказ с удаленного склада (1-2 дня)

Для запроса наличия у поставщика оформите заказ.

Отгрузка возможна: 1-2 дня

Рекомендуем оформить заказ прямо сейчас!

  • Лучшая цена на Российском рынке
  • Быстрая доставка по всей России
  • Оплата товара при получении
  • Проверка товара перед отправкой
  • Защита ваших покупок

Покупай дешевле уже сегодня!

Благодаря минимальной наценке, отлаженной логистике, а также прямым поставкам с заводов производителей, избегая лишних посредников, нам удалось сделать конечную цену на Нашатырь (250г) одной из самых низких на Российском рынке.

Будьте уверены, что покупаете по самой выгодной цене на рынке!

Быстро доставим по всей России!

Оформите заказ прямо сейчас и мы доставим Вам его бесплатно в любую точку России.

Москва и МО
Курьер до двери (метро) — завтра
Cамовывоз более 200 точек — 1 день.

Доставка по России
СДЕК,Почта России,EMS и др. — от 3-15 дн.

Покупай сейчас, плати потом!

Заказав прямо сейчас Вам не обязательно оплачивать сразу, Вы можете оплатить заказ при получении курьеру EMS или в вашем ближайшем почтовом отделении. Для этого при оформлении выберите «Наложенный платеж» .

Также вы можете оплатить сразу,любым удобным для Вас способом.

100% гарантия качества

Покупая в MultimediaCity вы можете не волноваться за качество заказанных товаров, так как перед отправкой все товары проверяется на исправность и целостность.

Если вы получите неисправный товар, мы готовы вернуть Вам деньги и оплатить все транспортные расходы!

Только у нас:

  • обмен (возврат) товара в течение 28 дней с момента покупки.
  • возврат средств если нарушенны сроки доставки (до30 дней)
  • возврат средств если посылка при получении была повреждена.
  • возврат средств если товар не соответствует описанию на сайте.

    Будьте уверены, что покупая в интернет-магазине «Мультимедиа Сити» Вы абсолютно ничем не рискуете!

  • Ссылка на основную публикацию
    ВсеИнструменты
    Adblock
    detector
    ×
    ×