Восстановление хлорида серебра до чистого металлического серебра

Получение металлического серебра из серебросодержащего лома

Те, кто помнит уроки химии в школе, возможно, помнят и аналитическую реакцию на хлориды (и вообще галогениды) – добавление в исследуемый раствор раствора нитрата серебра, после чего выпадал характерный “творог” из хлорида серебра. Если кто забыл – читайте дальше, я попытаюсь описать примерный процесс анализа сырья. Хлорид серебра имеет растворимость 1,5 мг/п в растворах, не содержащих специфичных комплексообразователей (он растворим в щелочных растворах с примесями аммония и особенно цианистых солей, ну и, конечно, гипосульфита – потому тот и распространён как компонент фиксажей в фотоделе).

1. Растворяете сырьё (лом) в азотной кислоте, приливая её в сосуд с сырьём. Концентрация кислоты где-то 60% (то есть техническую – не разбавлять). Процесс замедляется при понижении концентрации (выделяется вода), и можно либо применить избыток кислоты, либо подождать с недельку, либо подогреть. Алюминий и титан стойки в азотной кислоте и потому не растворятся. Внимание – при разогреве и/или обнажении основного металла процесс ОЧЕНЬ ускоряется вплоть до выброса жидкости газами! Посему объём реакционного сосуда должен не менее чем в 2-3 раза превышать объём кучи сырья, и приливать надо по частям, дожидаясь, пока смесь остынет (кстати, в холодном состоянии потери кислоты с парами меньше).

ВНИМАНИЕ. Сей процесс ТРЕБУЕТ свежего воздуха или вытяжки – выделяющиеся оксиды азота ядовиты (жаль, но другие распространённые реактивы серебро и медь не берут).

2. Извлекаете раствор, промываете неметаллические остатки во избежание потерь и сливаете всё в один сосуд. Раствор по объёму должен превышать сырьё (в пересчёте на металл “в кучевидном состоянии”) в 4-5 раз, так что разбавьте, если надо – он не должен быть слишком концентрированным.

3. Готовите крепкий раствор поваренной соли и вливаете в сосуд до тех пор, пока не перестанет выделяться муть.

4. Отстоянную и промытую на фильтре муть смешиваете с чуть большим объёмом соды (пищевой или кальцинированной – неважно). Можно также добавить немного селитры (не аммиачной). Ставите всё это на огонь и осторожно подогреваете (не то чтоб смесь взрывалась, а просто будет выделяться углекислый газ, не ядовитый, но он может вспенить смесь). Где-то при 300 градусах выделится неочищенное серебро.

5. В качестве примеси присутствует в основном свинец, удаляемый переплавкой на воздухе в пористом сосуде, впитывающем его окислы (серебро не окисляется) – купелированием. Короче, при 800 градусах плавите смесь и дожидаетесь, пока она уменьшится за счёт свинца и вновь застынет (чистое серебро плавится при 960 градусах, а сплавы – при меньшем нагреве). Этот приём применялся ещё в античности и до сих пор используется ювелирами.

Примечания.
1. Азотная кислота может вызвать ожоги при длительном контакте и пожелтение кожи на несколько дней при кратком. Однако обращение с ней менее опасно, чем с серной, так как она быстро испаряется и не остаётся на самых неожиданных местах.
2. Попытки растворить только поверхность изделия без цианистых растворов и гальванических процессов немыслимы – серебро опять осядет на поверхности основы.

А цианистые растворы крайне ядовиты (0,12 г цианида калия – смертельная доза> и потому применяться могут лишь в промышленных условиях.

Восстановление хлорида серебра до чистого металлического серебра

Вначале следует рассортировать имеющееся сырье, в зависимости от присутствия того или иного драгметалла: а) содержащие серебро; б) содержащие золото; в) совместное присутствие обоих. Фильтры после получения серебра из категории сырья «только серебро» можно безжалостно выкинуть, а после категории «серебро и золото(платина)» можно оставить для получения золота (платины). Кроме того, сырье желательно промыть теплой водой с содой от песка и жировых загрязнений.
Лучше всего пользоваться дистиллированной водой, в крайнем случае кипяченой.
Ну, а как нужно обращаться с кислотами, я думаю, напоминать не нужно.

Еще хочу отметить, что, соблюдая приведенные рецепты, вещества получаются квалификации «чист.» или «ч.д.а», и если такая чистота не требуется, некоторые этапы можно упростить.

Технология получения золота

В сплавленном состоянии мягкий желтый металл, способный вытягиватся в тончайшие нити. Золото, приготовленное восстановлением солей, в зависимости от восстановителя, имеет различные физические свойства. Препарат в порошке имеет бурый цвет, в состоянии тончайшего раздробления — красный. Очень тонкие листочки золота просвечивают синим и зеленым цветом, оставаясь желтыми в отраженном свете.
Плотность плавленного золота 19,3 г/см 3 . Температура плавления 1063°C. При охлаждении ниже температуры красного каления, если в золоте присутствуют посторонние металлы, появляется внезапно сильный зеленый свет (бликование). Застывая, металл значительно уменьшается в обьеме. Золото растворяется в царской водке и в HCl, насыщенной хлором.

1. Растворение

Мелко измельченный золотой лом обливают в колбе крепкой соляной кислотой, нагревают до кипения на песочной бане и постепенно приливают по каплям HNO₃ (пл. 1,40) до полного растворения металла. Затем раствор упаривают на водяной бане, тщательно предохраняя от пыли, во избежание восстановления. Упаривание ведут до тех пор, пока проба жидкости не будет затвердевать при охлаждении.

2. Фильтрация и осаждение
Горячую красно-бурую жидкость разбавляют большим количеством воды и отфильтровывают осадок AgCl (который появится, если в шламе присутствовало серебро). Фильтрат нагревают до 80-90°C и для осаждения золота приливают раствор FeCl₂ (по другим данным можно брать раствор FeSO₄). Золото, выпавшее в виде порошка, промывают декантацией и несколько раз кипятят с разб. HCl (с последующей декантацией) до тех пор, пока в кипящей жидкости не будет даже следов желтого окрашивания (зависящего от присутствия Fe 3+ ). Осадок отфильтровывают через беззольный фильтр.

3. Сплавление

Фильтр плотно сворачивают и укладывают в тигель. Сверху фильтр засыпают бурой или селитрой в таком количестве, чтобы фильтр был прикрыт. По окончании сплавления вынимают золотой королек и промывают водой.

Технологии получения чистого металлического серебра

Способ 1. Электролиз AgNO₃

Весьма чистый металл можно получить электролизом насыщенного при 25°С раствора трижды перекристаллизованного AgNO₃. Электролиз проводят с полированными графитовыми электродами, помещенными в мешочки из бязи на расстоянии 2 см друг от друга, при напряжении 3 В и плотности тока 0,006 А/см 2 . Осадок Ag снимают с катода и сплавляют.

Способ 2. Из сплавов, содержащих Au, Cu, Pb, Sn, As, Zn и др. c переводом в хлорид и последующим восстановлением Zn

Потребуются следующие вещества: азотная кислота, соляная кислота, хлорид натрия (поваренная соль), металлические цинк или алюминий.

1. Растворение
Изделия кладутся в достаточно вместительную термостойкую посуду (будет иметь место вспенивание и сильный разогрев) и заливается азотной кислотой. Растворение идет согласно реакциям:
3Ag + 4HNO₃ = 3AgNO₃ + NO­ + 2H₂O

Примечание: по последней реакции растворяется лужение и олово из припоев, образуется белая нерастворимая ни в кислотах, ни в растворах щелочей b -оловянная кислота.

Прочие металлы (кроме золота и платины) растворяются, как и серебро, с образованием соответствующих солей – нитратов.

Если кислота достаточно крепкая, будет выделяться бурый газ (NO₂), если разбавленная – бесцветный оксид азота (II) — NO. Сильного вспенивания следует избегать, т. к. вместе с брызгами вы будете терять свое драгоценное серебро, и потом кислота довольно едкое создание, можно попортить близлежащие вещи :-).

По окончании реакции необходимо проверить полноту растворения, потому что серебро растворяется менее активно, чем другие металлы, и может частично остаться. Если при нагревании или приливании новой порции кислоты растворения не происходит, то все, что нужно, уже растворено.

Если же в сырье присутствовали детали с добавками золота или платины, то эти металлы в азотной кислоте не растворяются и также должны остаться.

2. Фильтрация
Раствор, содержащий серебро, отфильтровывается, причем потом фильтр и то, что в нем осталось, заполняется несколько раз водой (промывается) для уменьшения потерь. Промывные воды собираются в основной раствор. Фильтровать желательно через фильтр средней плотности, при отсутствии оного – через несколько слоев промокашки. Если фильтруется плохо, то, возможно, у вас слишком плотный раствор (разбавить!), или фильтр забился грязью – тогда его нужно разок-другой промыть и сменить. Можно избавиться от крупных не растворившихся остатков путем предварительной фильтрации через тряпку.

3. Осаждение
В отфильтрованный раствор подается соляная кислота (в избытке). Жидкость с осадком нагревают, при этом все посторонние металлы растворяются в образовавшейся царской водке (при использовании хлорида натрия в осадок могут перейти PbCl₂, BiOCl, SbOCl). После чего нужно проверить полноту осаждения: к отстоявшемуся раствору приливается небольшое количество раствора HCl. Отсутствие осадка или мути говорит о том, что все серебро из раствора перешло в осадок:

Теперь для окончательной очистки осадка и своей совести хлорид серебра нужно отфильтровать и повторно прокипятить с 10% HCl (ч.д.а.). Если в сырье присутствовал палладий, то оставшийся раствор и первые промывные воды отправляем на добычу палладия.

4. Промывка
В той же емкости начинаем промывать осадок декантацией до исчезновения кислой реакции и до отрицательной реакции на Cu +2 (К₄[Fe(CN)₆] не должен давать красно-бурого осадка). Для этого осадок заливаем водой. Хорошо перемешиваем. Ждем, когда отстоится. Аккуратно, по палочке или через резиновую трубку (как бензин из чужого бензобака), сливаем. Опять заливаем. Еще раз сливаем – и так до тех пор, пока не отмоем осадок от всех примесей. Проверить чистоту последних промывных вод можно с помощью нескольких капель раствора желтой кровяной соли.

5. Восстановление цинком (можно алюминием)
Теперь можно приступить к получению металлического серебра. Последний раз сливаем с хлорида серебра воду (не захватывая осадка) и заливаем в эту же емкость до слабокислой реакции соляную(лучше) или серную кислоту. Сюда же постепенно вводим примерно вдвое большее количество металлического цинка (если точно, то 235 г на 1 кг AgCl). Металлический цинк переходит в хлористый, одновременно восстанавливается серебро в виде невзрачного серого порошка:

2AgCl + Zn = 2Ag Ї + ZnCl₂

После окончания реакции сливаем с осадка серебра кислоту, промываем новой порцией соляной или серной кислоты (для растворения остатков цинка), затем промываем водой от кислоты и сушим. Серебро получено, осталось только его сплавить в слиток (температура плавления серебра 960°С).

Способ 3. Из галогенидов формальдегидом

Размешивают 500 г влажного галогенида серебра в 500 мл горячей воды. Полученную жидкую кашицу переносят в фарфоровый стакан, снабженный механической мешалкой, приливают (под тягой) раствор 300г NaOH в 750 мл воды и при 35-40°С вводят при непрерывном перемешивании 250 г 40% формальдегида.
Смесь перемешивают 2-3 ч, добавляют еще 200 мл формальдегида и постепенно в течение 2 ч повышают температуру до 55-70°С. Выпавший осадок серебра отсасывают на воронке Бюхнера, промывают 1 л горячей воды, затем 500 мл 2%H₂SO₄, 500 мл 2% NH₄OH и, наконец, горячей водой до удаления Cl — . Промытый металл сушат при 40-50°С. Выход 100%.

Способ 4. Из фотографических остатков

1. Остатки кипятят с гранулированным цинком в присутствии соляной кислоты, нерастворившиеся гранулы цинка извлекают фарфоровым шпателем. Восстановившееся серебро промывают декантацией водой, растворяют в HNO₃, затем соляной кислотой осаждают AgCl и соль восстанавливают, как указано выше.

2. Остатки выпаривают досуха и сухую массу кипятят (под тягой) с HCl (пл 1,19) и KClO₃ д о прекращения выделения хлора. Осадку AgCl дают осесть, затем тщательно промывают водой декантацией, и восстанавливают, как указано выше.

3. Для выделения серебра из фиксирующих растворов добавляют NH₄OH до появления запаха NH₃ и действуют небольшим избытком (NH₄)₂S или Na₂S. После отстаивания жидкость сливают, осадок Ag₂S отсасывают на воронке Бюхнера, промывают горячей водой, сушат и прокаливают при 950°С, добавив 1-2 г безводной буры. Для удаления буры гранулы металла кипятят с водой.

Секреты сегнетовой соли

Клуб ведут ученые, преподаватели, аспиранты и студенты Московского ордена Ленина и ордена Трудового Красного Знамени химико-технологического института имени Д. И. Менделеева при участии Всесоюзного химического общества имени Д. И. Менделеева. Председатель клуба — доктор химических наук профессор С. И. Дракин.

В 1672 году изобретательный французский аптекарь Сегнет разработал способ получения соли, которая очень хорошо помогала при заболеваниях желудка. Секрет пролзводства Сегнет долгое время никому не открывал. Теперь, конечно, ни состав соли, названной в честь аптекаря сегнетовой, ни способ приготовления никакой тайны не представляют. Это двойная соль винной кислоты, ее химическая формула KNaC 4 H 4 O 6 • 4Н 2 О.

Приготовление соли даже в домашних условиях несложно: к раствору винной кислоты Н 2 С 4 Н 4 О 6 примешивают раствор поташа К 2 СО 3 , происходит замещение одной молекулы водорода, и получается кислый виннокислый калий КНС 4 Н 4 О 6 . Если к нему добавить раствор соды Na 2 CO 3 • 10H 2 O, то в осадок выпадет сегнетовая соль.

Так и осталась бы соль лишь хорошим слабительным средством, если бы не открытие сделанное в 1880 году братьями Пьером и Жаком Кюри. Они заметили, что при растяжении, сжатии или изгибе некоторых естественных кристаллов на их гранях возникают электрические заряды. Это явление ученые назвали «пьезоэлектричеством», от греческого слова «пьезо» — давить. И когда ученые стали искать кристаллы с хорошим пьезоэффектом, оказалось, что вне конкуренции идет здесь сегнетовая соль. Она дала название новому направлению в технике — сегнетоэлектричеству.

Сегнетовая соль, которую выпускают химические заводы, имеет вид белого мелкокристаллического порошка. В таком виде она негодна для приборов, использующих пьезоэффект. Чтобы изготовить пьезоэлементы из сегнетовой соли, необходимы большие безупречные кристаллы.

Промышленное выращивание таких кристаллов производится в термостатах — сосудах, где температура поддерживается неизменной в течение длительного времени или изменяется по желанию. В основу процесса кристаллизации положено свойство большинства солей увеличивать свою растворимость с повышением температуры. Чем выше температура, тем больше можно растворить соли. При выращивании кристаллов таким способом приготовляют насыщенный раствор. Затем в него опускают затравку в виде небольшого кристаллика и температуру в кристаллизаторе немного понижают. Излишки соли, содержащейся в пересыщенном растворе, постепенно усваиваются затравкой. Искусственное пересыщение раствора можно создать и за счет отбора растворителя — воды. С этой целью внутреннюю часть крышки, закрывающей кристаллизатор, изготавливают в виде конуса, а в центре закрепляют чашечку для сбора стекающего с крышки конденсата. Конденсат из чашечки удаляют небольшими порциями с помощью вмонтированного в крышку сифона, изготовленного из тонкой стеклянной трубочки, имеющей на конце сливной кран.

Выращивать кристаллы в домашних условиях и в школе можно в очень простом термостате, предложенным А. В. Белюстиным («ЮТ» № 6 за 1976 г.).

Сегнетовая соль кристаллизуется в виде ромба, наиболее часто наблюдается форма, представляющая комбинацию из десяти граней призмы и двух замыкающих ее граней пинакоида.

Иногда при росте кристалла какая-нибудь грань сильно увеличивается в ущерб другой, а некоторые грани вообще не появляются. Для определения граней на таком кристалле пользуются основным законом кристаллографии — законом постоянства углов. Какой бы вид ни имел кристалл, углы между гранями а остаются неизменными. Так что угол между гранями P 1 и Р 2 всегда равен 163°, между Р и а — 40° и т. д.

Знание граней в кристалле необходимо потому, что пьезоэффект проявляется не на всех гранях и не с одинаковой силой. Для сегнетовой соли наибольший пьезоэффект наблюдается на грани а.

Для изготовления пьезоэлементов используются не целые кристаллы, а вырезанные из них пластинки. С кристаллографической и физической точек зрения во всяком срезе кристалла, параллельном какой-нибудь грани, раскрывается та же самая грань со всеми присущими ей свойствами. Для получения пьезоэлементов выращенный кристалл сегнетовой соли должен быть распилен на пласты, параллельные грани а.

В тех случаях, когда на кристалле грань a отсутствует, необходимое положение разреза определяется по другим существующим граням.

Кристаллы сегнетовой соли распиливаются влажной ниткой. Из пластов распиленного кристалла вырезаются нужные по форме и размерам пластинки.

Б. Витовский, Г. Добржанский

КРУГОВОРОТ РЕАКТИВОВ

Нитрат серебра AgNO 3 необходим в очень многих химических опытах. С помощью этого реактива можно доказать присутствие в растворе ионов Сl — , Вr — , I — . Реакцию образования серебряного зеркала используют в органической химии для обнаружения альдегидов. Она может быть применена и для изготовления зеркал различных оптических приборов. Высокодиоперсное металлическое серебро, получаемое восстановлением солей серебра, — мощный катализатор многих органических реакций.

Однако это вещество дорого и дефицитно. Поэтому его надо бережно расходовать, а остатки после проделанных опытов обязательно регенерировать. В школьной лаборатории некоторое количество AgNO 3 можно получить из отработанного фотографического фиксажа.

Нужно взять за правило любой раствор, содержащий пусть даже очень мало серебра, выливать в особую склянку с надписью «слив Ag». (Когда его наберется много, можно приступать к регенерации.

Сначала в склянку добавляют соляную кислоту. Находящееся в растворе серебро образует осадок хлорида:

Ag + + Cl — → AgCl ↓

Обычно в банке уже есть какой-то осадок, и образовавшийся хлорид серебра лишь добавится к нему. Дальнейшая задача — выделение соединений серебра. Для этого осадок отфильтровывают и смывают небольшим количеством воды в химический стакан. Затем добавляют туда немного соляной кислоты и кусочки цинка. Цинк можно взять от использованных батарей карманного фонаря. Далее раствор необходимо кипятить под тягой. При нагревании происходит восстановление хлорида серебра и других его соединений до металлического серебра. Если в осадке содержится медь, она также выделится в виде металла. В результате получится порошок металлического серебра, смешанный с осадком и, возможно, с медью.

Непрореагировавшие кусочки цинка вынимают и проводят декантацию. Так называется процесс, когда к осадку добавляют воду, отстаивают, осторожно сливают воду без осадка, а затем все повторяют сначала.

Тщательно промытый осадок обрабатывают ааотной кислотой. Происходят реакции:

Ag + 2HN0 3 → AgNO 3 +NO 2 +H 2 O

Cu + 4HN0 3 → Cu(N0 3 ) 2 +2NO 2 +2H 2 0

Растворив металлы в HNO 3 , добавляют воды, фильтруют и получают прозрачную жидкость, содержащую все бывшее в сливе серебро в виде нитрата. На нее действуют соляной кислотой и осаждают теперь уже чистый хлорид серебра. Его тщательно промывают декантацией и бросают в стакан с осадком AgCl кусочки цинка, после чего оставляют стоять на несколько часов.

Постепенно происходит восстановление, и серебро выделяется в виде черной, легко отделяющейся от цинка губчатой массы. Непрореагировавший цинк вынимают, серебро обрабатывают раствором НСl (чтобы удалить цинк, оставшийся незамеченным), затем водой.

При растворении выделенного порошка серебра в азотной кислоте получится регенерированный чистый нитрат серебра. Если все указанные процессы провести аккуратно, то регенерацией можно вернуть практически все израсходованное в опытах серебро.

Отработанный фотографический фиксаж содержит серебро в виде комплексного соединения, образующегося в процессе фиксирования по реакции:

AgBr + 2Na 2 S 2 O 3 → Na 3 [Ag(S 2 0 3 ) 2 ] + NaBr.

Так же как и в описанном процессе регенерации, сперва нужно извлечь серебро в виде металлического порошка. В фиксаж бросают кусочки цинка и оставляют стоять несколько дней. Цинк вытесняет содержащееся в фиксаже серебро. Металл, «обросший» выделившимися на нем мелкими кристалликами серебра, тщательно промывают декантацией и затем обрабатывают соляной кислотой. Цинк растворяется в кислоте, а порошкообразное серебро остается. Его тщательно промывают водой и затем действием HNO 3 получают нитрат серебра.

Кафедра органического синтеза и нанотехнологий

Home / Интересное / Удаление потемнения серебра

Удаление потемнения серебра

Есть предположение, что, на сегодняшний день, потускнения серебра происходит быстрее из-за возросшего количества сероводорода который выделяется в атмосферу при сгорании ископаемого топлива и тому подобное. Сульфид серебра который и дает потускнение может быть довольно легко удален с помощью полиролей, содержащих абразивные вещества, чтобы стереть с серебра его сульфид, но недостатком этого процесса является то что удаляется и небольшое количеств серебра. Однако, химия предоставляет метод, который обходит эту проблему.

Как удалить потемнения серебра

В этом простом методе используется алюминиевая фольга, кипяток, питьевая сода (натрия гидрокарбонат) и поваренная соль (натрия хлорид). В миску с фольгой, добавить чайную ложку соды и немного соли, затем просто добавьте кипяток. Потускневшую серебряную вещь помещают в воду, убедившись, что нет контакта между ней и алюминиевой фольгой. Потемнения серебра тускнеют и быстро исчезают.

Химия реакции при удалении потемнения серебра

Алюминий имеет более сильное сродство к сере, чем серебро, поэтому в этой реакции алюминий просто вытесняет серебро из его сульфидного соединения, высвобождая чистое металлическое серебро и образуя сульфидное соединение алюминия:

Реакция сама по себе является собственно электрохимической реакцией – по сути, крошечный электрический ток протекает между серебряной вещью и алюминиевой фольгой когда они находятся в контакте, и количество серебра в сульфиде серебра снижается (прирост электронов) в виде металлического серебра, а алюминий окисляется (теряет электроны) замещая Аl 3+ на ионы:

3 Ag + + 3 e – → 3 Ag

Объединив эти две половины уравнений получаем полное уравнение окислительно-восстановительной реакции:

Al + 3 Ag + → Al 3+ + 3 Ag

Необходимость соды и соли при удалении потемнения серебра

Это реакция замечательная, но не объясняет необходимость соды или соли во время реакции, а ведь оба вещества являются важными компонентами в этой реакции. Натрия бикарбонат необходим, чтобы удалить тонкий слой гидроксида алюминия, который образуется на алюминиевой фольге; без этого, реакция будет не в состоянии начать образование ионов алюминия, и как таковая не начнется. Реакция между содой и алюминивой фольгой также производит водород, который не играет никакой роли в удалении потускнения серебра и просто улетучивается в виде газа. Соль, между тем, выступает в качестве “солевого моста” – это помогает в передаче электронов по мере протекания реакции, предотвращая дисбаланс и позволяет окислительно-восстановительной реакции продолжаться до конца.
Можно также заметить слабый запах яиц при проведении этой процедуры – это связано с дальнейшей реакции, которая может возникнуть. Сульфид алюминия дальше вступает в реакцию с водой следующим образом:

Сероводород, Н₂S – тот же газ, что образуется при гниении яиц – отсюда и узнаваемый неприятный запах.

Статья написана по материалам сайта Compound Interest.

Сульфид серебра I

Сульфид серебра
Систематическое название	Сульфид серебра I
Химическая формула	Ag2S
Внешний вид	твёрдое вещество серо-черного цвета
Молярная масса	247,8 г/моль
Температура плавления	832 °C (1105,15 К)
Фазовые переходы	176,3 °C (α → β) 592 °C (β → γ)
Плотность	7,317 г/см³
Твёрдость по Моосу	2—2,5
Растворимость в воде	6,5⋅10 −16 г/100 мл
Произведение растворимости	7,2⋅10 −50
Кристаллическая решётка	моноклинная
Стандартная энтальпия образования	−33 кДж/моль
Энтальпия плавления	+14,06 кДж/моль
Стандартная молярная энтропия	+144 Дж/(К·моль)
Стандартная энергия образования Гиббса	−41 кДж/моль
Регистрационный номер CAS	21548-73-2
Регистрационный номер EC	244-438-2
R-фразы	R36/37/38
S-фразы	S26 , S36
Пиктограммы опасности
Где это не указано, данные приведены при стандартных условиях (25 °C, 100 кПа).

Сульфид серебра I (серебро сернистое) — неорганическое вещество с химической формулой Ag₂S, принадлежащее к классу бинарных соединений, также может рассматриваться как соль серебра и сероводородной кислоты.

Содержание

• 1 Нахождение в природе
• 2 Физические свойства
• 3 Химические свойства
  • 3.1 Переведение в раствор
  • 3.2 Восстановление серебра
• 4 Получение
• 5 Применение
• 6 Токсичность

Нахождение в природе

Сульфид серебра в природе встречается в виде минералов акантита, аргентита и маккинстриита. Основные свойства этих минералов представлены в таблице.

Физические свойства

Сульфид серебра — твёрдое вещество серо-чёрного цвета, является наименее растворимым в воде соединением серебра, в очень тонких плёнках придает металлическому серебру розоватую окраску. Нерастворим в этаноле.

Ag₂S существует в трёх кристаллических модификациях:

• α -Ag₂S, моноклинная сингония, пространственная группа P 2₁/c, параметры ячейки a = 0,4231 нм , b = 0,6930 нм , c = 0,9526 нм , β = 125,48° , Z = 8 , d = 7,317 г/см 3 ;
• β -Ag₂S, кубическая сингония, пространственная группа I m3m, параметры ячейки a = 0,4884 нм , Z = 2 , d = 7,2 г/см 3 ;
• γ -Ag₂S, кубическая сингония, пространственная группа P n3, параметры ячейки a = 0,634 нм , Z = 4 , d = 6,42 г/см 3 .

Температуры фазовых переходов α → β 176,3 °C, β → γ 592 °C. Сульфид серебра склонен к образованию нестехиометрических соединений Ag₂S _x , где x ≈ 1 , свойства которых могут сильно отличаться от стехиометрических.

Химические свойства

Переведение в раствор

Сульфид серебра не реагирует с кислотами при комнатной температуре.

• При нагревании растворяется в концентрированной азотной кислоте:

Ag₂S + 10 HNO₃ ⟶ 2 AgNO₃ + H₂SO₄ + 8 NO₂ ↑ + 4 H₂O

• За счет комплексообразования растворяется при комнатной температуре в концентрированных растворах цианидов:

Ag₂S + 4 KCN ⇄ 2 K[Ag(CN)₂] + K₂S 2 Ag₂S + 8 KCN + 2 O₂ + H₂O ⟶ 4 K[Ag(CN)₂] + K₂SO₃S + 2 KOH

Восстановление серебра

Следующие реакции сульфида серебра приводят к восстановлению металлического серебра:

• Нагревание в токе кислорода до 500 — 600 °C:

Ag₂S + O₂ ⟶ 2 Ag + SO₂ ↑

• Нагревание с сульфатом серебра выше 300 °C:

Ag₂S + Ag₂SO₄ ⟶ 4 Ag ↓ + 2 SO₂ ↑

Восстановление с помощью алюминия в концентрированном горячем растворе щёлочи:

• Растворение металлического алюминия в щёлочи с образованием атомарного водорода:

Al + NaOH + 3 H₂O ⟶ Na[Al(OH)₄] + 3 H 0

• Восстановление атомарным водородом серебра из сульфида:

Ag₂S + 2 H 0 + 2 NaOH ⟶ 2 Ag ↓ + 2 H₂O + Na₂S

Получение

Сульфид серебра может быть получен следующими способами:

• Прямым синтезом из простых веществ при температуре выше 200 °C:

2 Ag + S ⟶ Ag₂S

• Окислением металлического серебра сероводородом в присутствии влаги или кислорода воздуха:

2 Ag + H₂S ⟶ Ag₂S + H₂ ↑ 4 Ag + 2 H₂S + O₂ ⟶ 2 Ag₂S + 2 H₂O

• Осаждением из растворов с помощью реакций ионного обмена, например:

2 AgNO₃ + Na₂S ⟶ 2 NaNO₃ + Ag₂S ↓

Применение

Руды, содержащие сульфид серебра, являются одним из видов сырья для промышленного получения металлического серебра. Чистый сульфид серебра применяется как компонент твёрдых электролитов, полупроводниковых материалов.

Сульфид серебра используется в качестве катализатора в некоторых реакциях, например, для получения политиазила.

Токсичность

При попадании в глаза вызывает раздражение. При длительном контакте с кожей может вызывать аргирию.

Токсично для рыб: LD₅₀ для Pimephales promelas составляет 13 мг/л в течение 96 ч.

Офис и оптовый склад : г. Долгопрудный, Лихачевский проезд, д. 10

Оптовый отдел:

+7 (926) 203-22-22

+7 (926) 812-48-38

+7 (499) 677-66-51

Пн.-Пт с 7.00 до 18.00 Сб. с 7.00 до 14.00 Вс. вых

Купить в розницу: +7 (925) 062-25-38

с 10.00 до 21.00 без выходных

Серебряные Нити

Чистое серебро (Argentum, Аg) — это блестящий белый металл, очень мягкий. На Земле серебра в 20 раз больше, чем золота, однако оно все равно считается редким драгоценным металлом.

Из 10 г серебра можно вытянуть проволоку длиной более 15 км. Как другие благородные металлы, серебро не темнеет на воздухе, но только в том случае, если воздух чистый. Если же в воздухе содержится хотя бы небольшой процент сероводорода или других летучих соединений серы, то серебро темнеет. Есть у серебра и другое качество: оно лучше всех других металлов проводит тепло и электрический ток.

Серебро — постоянная составная часть растений, животных и человека. В среднем его содержание в морских растениях составляет 0,025 мг на 100 г сухого вещества, в наземных — 0,006 мг, в организме морских животных — от 0,3 до 1,1 мг, а у наземных (в том числе и у человека) можно обнаружить только следы этого элемента (10 2 — 10 4 мг).

Полезные свойства Серебра

Серебро – микроэлемент, необходимый для нормальной деятельности желез внутренней секреции, мозга, печени и костной ткани. Серебро активно используется в косметологии. В свете современных представлений, серебро рассматривается как микроэлемент, необходимый для нормального функционирования внутренних органов, а также, как мощное средство, повышающее иммунитет и активно воздействующее на болезнетворные бактерии и вирусы.

Метод ионизации серебра применяется не только в медицине. Более половины авиакомпаний мира используют воду, обработанную серебром, как способ защиты пассажиров от инфекций, передающихся через воду. В Швейцарии в домах и офисах использую для очистки воды серебряные фильтры. И на Международной Космической Станции используется только серебряная вода. Обеззараживание воды ионами серебра также применяется для воды в бассейнах. Даже крохотное количество серебра уничтожает огромное количество болезнетворных организмов в воде.

Обычно серебро поступает в огранизм при употреблении в пищу огурцов, капусты и укропа, но в очень малых количествах. До 40% населения России страдают от значительного недостатка серебра в организме, особенно необходимого для стимуляции иммунитета в зимний и весенний периоды.

Поэтому применение лекарственных средств с содержанием серебра, использование постельных принадлежностей с серебряными нитями, употребление ионизированной питьевой воды, водные процедуры в бассейнах оснащенных ионизаторами принесут ощутимую пользу здоровью человека и существенно укрепят его иммунитет. А также активизируют энергообмен в тканях, замедляет процесс старения в организме.

Для чего нужно серебро в постельных принадлежностях?

— предотвращает рост микробов

— положительно влияет на кожу

— замедляет процесс старения в организме

— обладает обеззараживающим эффектом

— активизирует энергообмен во всем организме

— стимулирует и укрепляет иммунитет

— способствует рассасыванию опухолей

— избавляет от негативной энергии

— обладает гипоаллергенными свойствами

Как Серебро попадает в ткань?

Серебро безусловно очень полезно для организма, но вот в чем вопрос: как оно попадает в ткань?

Мы предлагаем для Вас высококачественный трикотаж с вплетенными в него серебряными нитями.

И теперь хочу сказать совершенно откровенно: это нити из вискозы, покрытые 100% серебром 925 пробы.

Если представить себе нити, выполненные только из серебра, то наш наматрасник Орто Сильвер скорее напоминал бы жесткую дорогостоющую кальчугу ,чем комфортабельное постельное изделие.

Ионы серебра под высоким давлением и температурой наносятся на вискозные волокна путем высокочувствительного напыления, что обеспечивает полное надежное равномерное покрытие всех нитей, устойчивое к внешним воздействиям ( стирке, глажке, изгибу, растяжению итп.).

Применение серебра в медицине.

В России с древних времен было принято включать в приданое невест столовые приборы, сделанные из серебра. Это делалось не только для того, чтобы подчеркнуть богатство, но и для улучшения самочувствия всех членов новой семьи. Примета оправданна: металл убивает бактерии, а это значит, что столовые приборы из него очень полезны для здоровья.

Препараты серебра обладают антибактериальным, вяжущим и прижигающим свойствами. Это связано со способностью серебра нарушать ферментные системы микроорганизмов и осаждать белки.

Дезинфицирующие свойства серебра хорошо известны. Все, кто мог себе позволить, держали воду в серебряных сосудах, бросали в воду серебряные монеты или погружали в нее серебряные ложки. В наше время воду обеззараживают электролитическим путем, используя специальные аппараты с серебряными электродами. С помощью серебра очищают воду от болезнетворных микробов. Насыщаясь ионами серебра, она становится отличным очистителем, освобождающим организм от шлаков и токсинов.

В настоящее время изготавливают некоторые медицинские препараты, в состав которых добавлено серебро. При небольших ранах, ссадинах и ожогах применяют бактерицидную бумагу, пропитанную нитратом и хлоридом серебра.

Серебро способствует рассасыванию опухолей, активизирует процесс восстановления органов после болезни. Пластинки серебра, наложенные на область толстого кишечника, активизируют его работу и улучшают перистальтику.

История Серебра

Доказано, что первые украшения из серебра были сделаны более 6 тыс. лет назад. И изначально этот металл ценился гораздо больше золота, поэтому позволить себе серебряные ювелирные изделия могли только представители власти или самые богатые люди. Сначала это были ожерелья, пуговицы, бусины и т.д., чуть позже мастера научились инкрустировать серебряные украшения драгоценными камнями.

В России пик популярности серебра связан с именем Фаберже и пришёлся на 18-19 в.в. Именно тогда техника обработки этого металла была максимально усовершенствована, и изысканные с замысловатым узором сервизы, рамки, украшения и т.д. ценились невероятно дорого.

В начале 20-го века технологии массового производства сделали серебряные изделия более доступными, и с тех пор этот металл считается самым демократичным.

Кроме необыкновенной красоты издавна ценилось серебро и за особые качества и свойства. Считалось, что этот чистый «лунный» (серебро всегда связывали с Луной) металл обладает способностью лечить болезни, омолаживать, оберегать от злых сил, поглощать всё негативное. К примеру, вода, настоянная на серебре, в Аюрведе применялась как самое действенное средство от многих болезней. В Швейцарии серебро клали на больной зуб, в древнем Китае лечили желудок, глотая кусочки серебра. Также при помощи «лунного» металла знахари определяли, не находится ли человек во власти тёмных сил, поскольку считалось, что тот, на ком порча и т.п., прикасаясь к серебру, делает его тёмным.

Современная наука, изучая все свойства серебра, подтверждает, что древние люди вовсе не зря приписывали ему так много положительных свойств. Было доказано, что обеззараживающие качества серебра по силе уступают только антибиотикам, причём в отличии от них серебро не вызывает ни аллергических реакций, ни привыкания. После были найдены аргументы и в пользу омолаживающих и общеукрепляющих свойств. Эффект проявляется не только при попадании серебра вовнутрь организма, но и при обычном ношении украшений.

Серебро обладает интересным свойством — оно способно ионизировать воду. Именно поэтому вода, которая находилась в серебряном сосуде, или соприкасалась с серебряными предметами, приобретает целебные свойства.

Эта особенность серебра была известна в самые давние времена, так в Библии (книги «Левит» и «Второзаконие») говорится, что для очищения необходимо использовать воду, которая хранилась в храме в серебряных сосудах.

Целебные свойства воды, после контакта с металлическим серебром, были известны еще в античном мире. Серебряная посуда использовалась в культовых обрядах и церемониях, в обиходе знатью. Изучение целительного действия серебра началось со второй половины XIX века после открытия в 70-х годах немецким врачом К. Креде мощного антимикробного эффекта раствора серебра. В 1893г. швейцарский ботаник K. Нигель открыл способность таких металлов как медь и серебро при контакте с водой убивать находящиеся в ней микроорганизмы.

Позже ученые, сравнивая активность некоторых металлов, установили, что наиболее сильное действие на бактерии оказывает серебро, затем медь и золото.

Повышенный интерес к серебру возник вновь в связи с выявленным его действием в организме как микроэлемента, необходимого для нормального функционирования органов и систем, иммуномоделирующими, а также мощными антибактериальными и противовирусными свойствами.

Серебро способно оберегать, защищать, успокаивать, украшать, радовать сердце и согревать душу.